化学I　基礎理解

(1)

次の内容を熱化学方程式で表せ。

(1)	硫黄Sの燃焼熱は297kJ/molであり，二酸化硫黄SO₂(気) が生じる。
(2)	水酸化ナトリウムNaOHの水への溶解熱は44.4kJ/molである。
(3)	塩酸HClaqと水酸化ナトリウム水溶液NaOHaqの中和熱は56.5kJ/molである。
(4)	水H₂Oの蒸発熱は40.7kJ/molである。

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(2)

メタンの燃焼熱を表す熱化学方程式は次の通りである。
CH₄(気)+2O₂(気)=CO₂(気)+2H₂O(液)+891kJ
4.0gのメタンが燃焼したときの発熱量を求めよ。
原子量H=1.0　C=12

(3)

次の各化合物の生成熱を表す熱化学方程式を書け。(　)は生成熱 [kJ/mol]を表す。

(1) H₂O(液)(286)	(2) C₂H₆(83.8)	(3) NaCl(411)
(4) NH₃(46.1)	(5) CH₃OH(239)

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(4)

硫酸の溶解熱は95.3kJ/molである。硫酸49gを多量の水に溶かしたときの発熱量は何kJか。式量H₂SO₄=98

(5)

物質が変化するとき発生または吸収する(　1　)は，変化の初めの(　2　)と最後の(　3　)により決まり，変化の(　4　)や方法には(　5　)である。これを(　6　)の法則という。

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(6)

右のエネルギー図から，1molの液体の水が気体の水になるとき，(　1　)kJの熱を(　2　)することがわかる。この熱は(　3　)とよばれる。

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